Reaksi Penetralan

loading...

Reaksi Penetralan

Sumber : google

1.       Reaksi Asam dan basa menghasilkan Air Garam

Jika larutan asam dan basa dicampur, maka ion H+ dari asam dan ion OH- dari basa akan bergabung membentuk molekul air, sedangkan anion dari asam dan kation dari basa akan berikatan membentuk senyawa garam. Karena hasil reaksi antara asam dengan basa membentuk air yang bersifat netral, maka reaksi tersebut disebut dengan reaksi penetralan. Tetapi karena reaksi tersebut juga menghasilkan garam, maka reaksi tersebut juga sering dikenal dengan sebutan reduksi penggaraman.

Asam + basa = garam + air

Contoh :

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H2SO4 + 2NH4OH = (NH4)2SO4 + 2H2O

2CH3COOH + Ba(OH)2 = (CH3COO)2Ba + 2H2O

Walaupun reaksi asam-basa disebut reaksi penetralan, tetapi hasil reaksi itu (garam) tidak selalu bersifat netral, melainkan tergantung pada kekuatan asam – basa yang membentuknya. Jika larutan asam dan basa dicampur, maka sifat garam yang terbentuk ada tiga kemungkinan yaitu:

Jika asam kuat + basa kuat = garam (netral)

Jika asam kuat + basa lemah = garam (asam)

Jika asam lemah + basa kuat = garam (basa)

2.       Titrasi Asam-Basa

Reaksi penetralan dapat digunakan untuk menetapkan kadar atau konsentrasi suatu larutan asam atau basa. Penetapan kadar asam larutan ini disebut titrasi asam-basa. Penetapan kadar suatu larutan ini disebut titrasi asam-basa. Titrasi adalah penambahan larutan baku (larutan yang telah diketahui dengan tepat konsentrasinya) kedalam larutan lain dengan bantuan indicator sampai tercapai titik ekuvalen. Titrasi dihentikan tepat pada saat indicator menunjukan perubahan warna. Saat perubahan warna indicator disebut titik akhir titrasi.

Perubahan pH pada reaksi asam-basa

Suatu asam yang memppunyai pH kurang dari 7 jika ditambah basa yang pH-nya lebih dari 7, maka pH asam akan naik, sebaliknya suatu bas ajika ditambah asam, maka pH basa akan turun. Apabila penambahan zat dilakukan tetes demi tetes kemudian dihitung pH-nya akan diperoleh  kurva titrasi, yaitu grafik yang menyatakn pH dan jjumlah larutan standar yang ditambah.

a.       Titrasi asam kuat oleh basa kuat

Misalnya, 25 mL HCl 0,1 M (asam kuat) dititrasi oleh NaOH 0,1 M (basa kuat), kita dapat menghitung pH larutan pada bermacam-macam titik selama berlangsungnya titrasi. Penambahan NaOH menyebabkan harga pH naik sedikit demi sedikit. Namun, pada titik ekuevalen, pH meningkat sangat tajam kira-kira 6 unit (dari pH 4 sampai pH 10) hanya dengan penambahan 0,1 mL (kurang lebih 2 tetes). Setelah titik ekuevalen, pH berubah amat lambat jika ditambah NaOH. Indicator-indikator yang perubahan warnanya berada dalam bagian terjal kurva titrasi ini, yaitu indicator yang mempunyai trayek pH antara 4 sampai 10 cocok digunakan untuk titrasi tersebut. Indicator yang dapat digunakan pada titrasi ini adalah metil merah, brom timol biru, dan fenolFtalen. Untuk titrasi asam kuat oleh basa kuat, besarnya pH saat titik ekuevalen adalah 7.

Pada tahap ini asam kuat tepat habis bereaksi dengan basa kuat, sehingga larutan yang terbentuk adalah garam air yang berdifat netral.

b.      Titrasi asam lemah oleh basa kuat

Pentralan asam lemah oleh basa kuat agak berbeda dengan pentralan asam kuat oleh basa kuat. Contohnya, 25mL CH3COOH 0,1 M dititrasi oleh NaOH 0,1 M. mula-mula sebagian besar asam lemah dalam larutan berbentuk molekul tak mengion CH3COOH, bukan H+ dan CH3COO-. Dengan basa kuat, proton dialihkan langsung dari molekul CH3COOH yang tak mengion ke OH-. Untuk penetralan CH3COOH oleh NaOH, persamaan ion bersihnya sebagai berikut.

CH3COOH(aq) + OH-(aq) = H2O(l) + CH3COO-(aq)

Sifat penting yang perlu diingat pada titrasi asam lemah oleh basa kuat adalah

·         pH awal lebih tinggi daripada kurva titrasi asam kuat oleh basa kuat (karena asam lemah hanya mengion sebagian).

·         Terdapat peningkatan pH yang agak tajam pada awal titrasi. Ion asetat yang dihasilkan dalam reaksi penetralan bertindak sebagai ion senama dan menekan pengionan asam asetat.

·         Sebelum titik ekuevalen tercapai, perubahan pH terjadi secara bertahap. Larutan yang digambarkan dalam bagian kurva ini mengandung CH3COOH dan CH3COO- yang cukup banyak. Larutan ini disebut larutan penyangga.

·         pH pada titik di mana asam lemah setenagh dinetralkan ialah pH = pKa. Pada setengah penetralan, [CH3COOH] = [CH3COO-].

·         pH pada titik ekuevalen lebih besar dari 7 yaitu, kuarang lebih 8,9, sebagian akibat hidrolisis oleh CH3COO-

·         setelah titik ekuvalen, kurva titrasi asam lemah oleh basa kuat identic dengan kurva asam kuat oleh basa kuat. Pada keadaan ini, pH ditentukan oleh konsentrasi OH- bebas.

·         Bagian terjal dari kurva titrasi pada titik ekuvalen dalam selang pH yang sempat (dari sekitar 7 sampai 8).

·         Pemilihan indicator yang cocok untuk titrasi asam lemah oleh basa kuat lebih terbatas, yaitu indicator yang mempunyai trayek pH antara 7 sampai 10. Indicator yang dipakai dalam fenolfatelin.

c.       Titrasi basa lemah oleh Asam Kuat

Jika 25 mL NH4OH 0,1 M (basa lemah) dititrasi dengan HCl 0,1 M (asam kaut), maka besarnya pH antara 4 sampai 7. Titik ekuevalen terjadi pada pH kuarang 7. Oleh sebab itu, indicator yang paling cocok adalah indicator metil merah.

loading...